【題目】如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（ �。�
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水
【答案】D
【解析】
將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應。
A. 將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，A不符合題意；
B. 氯氣和氫氧化鈉反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，B不符合題意；
C. 氯氣和碘化鉀反應，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，C不符合題意；
D. 飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，D符合題意；
故合理選項是D。
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【題目】下列物質中含有NA個氯化氫分子的是（ �。�
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點燃后的產物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下，36.5g HCl氣體
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【題目】將含有少量雜質的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體,再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則雜質不可能
A.只是NaNO3B.只是AgNO3C.只是NaClD.是NaNO3和AgNO3的混合物
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物分子的數目為2NA
B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA
C.標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數為NA
D.標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)
求：(1)合金中Mg，Al的質量_______________；
(2)所用HCl的物質的量濃度_______________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是（ ）
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol
D.Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4，則加入鋁粉的質量為
A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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