Question

【題目】將含有少量雜質的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體,再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則雜質不可能

A.只是NaNO3B.只是AgNO3C.只是NaClD.是NaNO3和AgNO3的混合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

涉及的反應方程式有：2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑，2NaNO3 2NaNO2+O2↑、2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑，根據分解方程式及題干氣體體積變化進行解答。

若完全為硝酸銅，分解方程式為：2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮和氧氣的體積比為4：1，根據反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，用足量水吸收后不會剩余氣體，所以硝酸銅含有的雜質在加熱分解時生成的二氧化氮、氧氣的體積比不會為4：1，

NaNO3、AgNO3二種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：

2NaNO3 2NaNO2+O2↑、2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑

由方程式可知，含有的雜質可以為NaNO3、AgNO3或其混合物，可不能為NaCl，如是NaCl，收集到20.20mL氣體,再將該氣體用足量水吸收，剩余氣體為0；

故選C。