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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

【答案】C

【解析】

A．兩種或者多種物質生成一種物質的反應是化合反應，根據圖示可知，此反應的反應物有兩種，反應后生成一種化合物，且有反應物剩余，故A正確；

B．由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；

C．反應吸放熱與反應類型無必然關系，故根據圖示無法確定反應是吸熱還是放熱，故C錯誤；

D．有元素發生化合價變化的反應為氧化還原反應，而有單質參與的化合反應一定是氧化還原反應，故此反應為氧化還原反應，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。

下列有關說法錯誤的是（ ）

A.步驟②的操作是萃取

B.步驟③的NaOH是還原劑

C.步驟④的試劑X是稀硫酸

D.步驟⑤的操作Y是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：___________________________。

（2）現己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據下列已知鍵能數據計算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。

化學鍵

H-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

儀器A的名稱為 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱 ______ 。（保留小數點后一位）

上述實驗數值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

實驗中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學們通過以下實驗探究乙醇的化學性質。

(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。

(2)實驗Ⅰ中觀察到的現象是___，有關反應的化學方程式是___。

(3)向實驗Ⅱ的A試管內加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內發生反應的化學方程式是___，該反應的類型是___。

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產品(Na2S2O35H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。

①滴定終點的現象為____。

②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產品的純度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數目為2Na，則Cu2+的數目為Na

D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）

A.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度

B.t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發生反應。SO2與SO3的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題。

(1)0~2min以SO2表示的化學反應速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應是可逆反應，理由是_________。

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