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【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。

下列有關說法錯誤的是（ ）

A.步驟②的操作是萃取

B.步驟③的NaOH是還原劑

C.步驟④的試劑X是稀硫酸

D.步驟⑤的操作Y是過濾

【答案】B

【解析】

A．由題中工藝流程圖可知，步驟②是在含I2的水溶液中加入CCl4，因為I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2與CCl4不反應，CCl4與水互不相溶，能發生萃取，故A正確；

B．步驟③是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液發生反應，生成NaI、NaIO3、H2O，化學方程式為6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合價部分升高，部分降低，發生歧化反應，I2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；

C．I-、IO3-在酸性條件下，發生氧化還原反應，生成單質I2，化學方程式為5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正確；

D．I2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固體形式存在，可采用過濾的方法分離出粗碘，故D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
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A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點，溶液中離子濃度關系為：

C.A.三點水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定

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C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

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A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電

C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

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【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大

C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大

D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大

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B.向Ca(
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2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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