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(17分) FeSO4?7H2O廣泛用于醫藥和工業領域。
以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空:
(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因為                         (用離子方程式表示),反應Ⅰ需要加熱數分鐘,其原因是                         。
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是 
(用離子方程式回答)                                     。
(3)判斷反應Ⅱ完成的現象是:                                    。
以下是測定某補血劑(FeSO4?7H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空:

(4)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫出步驟Ⅳ的離子方程式:           。
(5)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
(6)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量         g(用含a的代數式表示)。
(1)CO32—+H2OHCO3+2OH;(2分)
升溫,促進水解,溶液堿性增強,使反應充分進行。(2分)
(2)Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O,(2分) 2Fe3+ +Fe→3Fe2+ (1分)
(3)鐵粉不再溶解,鐵粉表面不再有氣泡產生  (2分)               
(4)100mL容量瓶(1分)  Fe3++3OH→Fe(OH)3↓(合理即可) (2分)
(5)③灼燒(加熱)(1分) 
⑥恒重操作確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵   (2分) 
(6)0.07a(2分)
本題分為兩部分,第一部分為工藝流程問題,第二部分為定量實驗問題。(1)讀懂流程,了解每步加入什么物質,發生什么反應,如何進行分離。①碳酸鈉水解呈堿性,可促使含酯類油污發生水解出去,通過過濾、洗滌等手段等得到純凈的廢鐵屑;②加入酸以后,鐵及鐵的氧化物反應,得到Fe2+、Fe3+,且如果有Fe3+,鐵單質將其還原為Fe2+,然后通過過濾的方法,得到純凈的FeSO4溶液;③通過冷卻結晶,過濾洗滌得到純凈的FeSO4·7H2O晶體。(2)通過溶解、氧化、沉淀,將鐵元素全部轉化為Fe2O3,從而確定其質量。m(Fe)=a×="0.7a" g,每片為0.07ag。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液,KOH溶液
(1)為除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl、SO42,試劑a代表兩種化學物質,主要是除去水中SO42、Mg2+和HCO3,這兩種試劑是_______和______(只填化學式)。
(2)凝聚劑A常用FeSO4·7H2O,最終生成紅褐色膠狀沉淀,該膠狀沉淀的化學式為______,可以除去其中的懸浮固體顆粒,該過程是______ (填序號)。
A.只有物理變化,無化學變化 B.只有化學變化,無物理變化
C.既有化學變化,又有物理變化
(3)通入CO2的目的是______和______。
(4)傳統的氧化劑是Cl2,現代工藝用ClO2取代Cl2,通入CIO2的作用是______,優點是______。
(5)離子交換柱X、Y中有一種是H+型交換柱,另一種是H型離子交換柱,目的是除去水中殘留的雜質離子,則X應是哪種交換柱______(填“H+型”、“OH型”);如果兩個交換柱位置顛倒會產生什么后果____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產物的裝置是( 。
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應屬于人工固氮的是( )
A.N2和O2在雷電的作用下生成NO
B.NO和O2反應生成NO2
C.N2和H2反應生成NH3
D.NO2和H2O反應生成HNO3和NO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)海水的綜合利用,對于人類的生產生活有重要的意義。
(1)海水淡化沿海缺水地區獲取淡水的方法之一,列舉出海水淡化的兩種方法         、           。
(2)氯堿工業離子交換膜法生產中,透過離子交換膜的離子為        ,氫氧化鈉產生于        (填‘“陽極”或“陰極”)。
(3)氯化鈉為工業制純堿的主要原料,制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ;侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優勢外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環境污染。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現象,“準晶體”原子結構打破了傳統晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則,在當時引起極大爭議,并被迫離開當時的研究小組。但隨后,科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體,并于2009年首次發現了純天然準晶體。下列認識錯誤的是
A.科學家開創性的發現是決定科學發展的唯一途徑
B.實驗是科學發現的重要手段,科學發現往往需要建立在實驗事實的基礎之上
C.人類對物質結構的探索是無止境的,對物質世界的認識也是不斷深入的
D.最偉大的科學家也會陷于傳統藩籬的桎梏中,保持開放的頭腦、敢于質疑現有認知是科學家最重要的品質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:

已知:①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題:
⑴該生產工藝應在   __   (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行;
⑵寫出工業上制取Cl2的化學方程式        __          ;
⑶配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質的量濃度為     __     
⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是           __             
A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供反應物
D.使副產物KClO3轉化為 KClO
⑸從“反應液II”中分離出K2FeO4后,會有副產品   _     (寫化學式),它們都是重要的化工產品,具體說出其中一種物質的用途   _    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2007 年諾貝爾化學獎授予德國化學家 GerhardErtl ,以表彰他對固體表面化學過程研究的重大發現。使 CO、NOx等在鉑表面發生化學反應轉變成無毒氣體,以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放,正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是
A.CO在鉑表面被氧化生成CO2B.汽車尾氣中NOx在鉑表面反應轉化為N2
C.CO在鉑表面可與O2、NOx反應D.鉑在反應中起氧化作用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表述正確的是                                                                                        (   )
A.CO2的電子式為:
B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,該變化中光能直接轉變為化學能
C.CO2(g)+C(s) 2CO(g),該反應常濕下能自發進行
D.CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2OH2CO32H++CO32-

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