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以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現象，“準晶體”原子結構打破了傳統晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發現了純天然準晶體。下列認識錯誤的是
A．科學家開創性的發現是決定科學發展的唯一途徑
B．實驗是科學發現的重要手段，科學發現往往需要建立在實驗事實的基礎之上
C．人類對物質結構的探索是無止境的，對物質世界的認識也是不斷深入的
D．最偉大的科學家也會陷于傳統藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質疑現有認知是科學家最重要的品質
A
科學家開創性的發現是僅僅是科學發展的一條途徑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學史說法不正確的是
A．最早發現電子的是英國科學家道爾頓
B．德國化學家維勒首先用無機物合成了有機物尿素
C．門捷列夫提出了元素周期律，并列出了現代元素周期表的雛形
D．中國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）
石膏轉化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

(1)CO2是一種很重要的副產品，工業上獲得CO2的途徑是　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)。
(2)轉化Ⅰ中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。過濾Ⅰ得到的濾液是　　　，檢驗濾液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)轉化Ⅱ中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，轉化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__________________________________________________。
(4)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是______________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是　　　　。
a．熔點較低(29 ℃熔化)        b．能制冷
c．無毒                       d．能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分） FeSO4?7H2O廣泛用于醫藥和工業領域。
以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為                         （用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數分鐘，其原因是                         。
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是 
（用離子方程式回答）               ，                      。
（3）判斷反應Ⅱ完成的現象是：                                    。
以下是測定某補血劑（FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫出步驟Ⅳ的離子方程式：           。
（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是研究物質的結構、性質、制備及應用的一門科學,研究的物質必須是(  )
A．單質B．化合物C．純凈物D．混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
(3)Br的原子序數是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HNO3是極其重要的化工原料．工業上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環用水吸收制備的．
（1）工業上用水吸收NO2生產硝酸，生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式______．
②設循環操作的次數為n次，試寫出NO2→HNO3轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應的化學方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO3充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應采用400～500 ℃溫度的原因是（　　）。
A．溫度太低反應速率太小
B．該溫度時催化劑活性較高
C．該溫度時反應速率最大
D．該溫度時N2的轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學科學說法錯誤的是
A．化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質
B．化學可以識別、改變和制造分子
C．現代量子化學理論使化學研究完全擺脫了繁瑣的化學實驗
D．化學科學為環境問題的解決提供了有力的保障

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