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【題目】下列關于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )

A.體積是33.6LB.質量是3g

C.所含電子的物質的量是3molD.氫原子數目約為3×6.02×1023個

【答案】A

【解析】

A．題中未指明溫度與壓強，不能使用22.4L/mol進行氣體體積的計算，A錯誤；

B．質量是1.5mol×2g/mol=3g，B正確；

C．所含電子的物質的量是1.5mol×2=3mol，C正確；

D．氫原子數目約為1.5mol×2×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023個，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對這兩份營養液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質的量相同

B. Cl－的物質的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：

（1）甲的單質與水反應的離子方程式為__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。

（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________。

（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應前后的I均為－1價且產物中的汞元素為＋2價)。

(1)上述反應產物Cu2HgI4中，銅元素顯______價。

(2)以上反應中的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產物是________，還原產物是________，當有2 mol CuI參與反應時，轉移電子________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡向正向移動，Kw變大

B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡向逆向移動，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固體，平衡向正向移動，c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。

II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發生反應：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產品純度:

【實驗步驟】①準確稱量ag產品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現象是_________。

(2)產品中NaNO2的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變小；C、根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。

考點：考查電離平衡常數、水解平衡常數、離子濃度大小比較等知識。

【題型】單選題
【結束】
13

【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態氫化物的化學式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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