【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是
A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌
B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小
C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
（1）X（C6H7BrS）的結構簡式為 。
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式 。（不需要寫反應條件）
（3）已知：① 
②
中氯原子較難水解，物質A（
）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式___________________。
（4）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子。符合以下條件的G的同分異構體共有 種。
①除苯環之外無其它環狀結構；②能發生銀鏡反應
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為________________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設計如下：
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 
C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列問題：
（1）A的名稱為____________； A→B的反應類型為__________；C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________；F的分子式為____________________。
（2）B→C的化學方程式為____________。
（3）C在一定條件下發生聚合反應生成PEC，化學方程式為___________________；若某種PEG的平均相對分子質量為2000， 則其平均聚合度為____________________。
（4）E的同分異構體中，含有—OCOO—基團的共有___種(不包含E和立體異構)。
（5）有人認為C和E生成F的反應歷程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-
HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各對物質屬于同系物的是( )
A. CH2=CHCH3和CH2=CH2 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl
C. CH2=CH2和
D. 12C和14C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )
A.體積是33.6LB.質量是3g
C.所含電子的物質的量是3molD.氫原子數目約為3×6.02×1023個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理�？蓪崿F綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式_________。
（2）脫硝
利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。
（3）脫碳
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將___（“變大”、“變小”、“不變”）。
（4）脫硫
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。
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