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【題目】如圖是溫度和壓強對X＋3Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A．上述反應的正反應ΔH＞0

B．升高溫度，化學平衡常數K減小

C．X、Y、Z均為氣態

D．當Y的濃度不再發生變化時，該反應達到平衡狀態

【答案】A

【解析】

試題分析：A、壓強相同時升高溫度Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，所以正反應ΔH＞0，A正確；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，平衡常數增大，B錯誤；C、當溫度相同時，增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向進行，所以正反應是體積增大的可逆反應，則Z一定是氣體，Y一定不是氣態，C錯誤；D、Y不是氣態，當Y的濃度不再發生變化時，不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生一次污染物——光化學煙霧，其中部分物質的反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程中作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質的量 D. A的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積恒定為3L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)上述反應涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________，原子核外電子運動狀態最多的元素是_______(寫元素符號)。

(2)上述反應所涉及的四種物質中非極性分子的沸點順序是_____，其主要原因是_________。

(3)該反應的化學平衡常數表達式為_______；該反應的正方向是________反應(選填“吸熱”、放熱)

(4)某溫度下，2min內生成10.8g H2O(g)，用CO濃度變化表示這段時間內的平均反應速率為____________；若平衡時各物質濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_________℃

(5)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：。請回答：

(1)E中含氧官能團的名稱是__________________。

(2)B+D→F的化學方程式____________，除F外圖中與該反應類型相同的反應生成了_________(填A—F或X)。

(3)X的結構簡式________關于化合物X，下列說法正確的是_______

A.能發生水解反應 B.不與濃硝酸發生取代反應

C.遇溴水會發生取代反應 D.能發生銀鏡反應

(4)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體，其結構簡式為___________

ⅰ. 能發生銀鏡反應； ⅱ. 能使FeCl3(aq)顯色；ⅲ. 有4中不同化學環境的氫原子

(5)乙烯是一種重要的化工原料。若在實驗室想通過乙烯制備少量聚氯乙烯，寫出可行的合成路線_________(其他無機原料任選)(合成路線的常用表示方法為：目標產物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組根據反應：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學反應速率的因素。實驗數據如下：

實驗

編號

H2O2溶液濃度/(mol·L-1)

HI溶液濃度/(mol·L-1)

溫度/℃

反應速率/(mol·L-1·s-1)

①

0.1

0.1

25

0.0076

②

0.1

0.2

25

0.0153

③

0.1

0.3

25

0.0227

④

0.1

0.1

35

0.0304

回答下列問題：

（1）反應：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和___。

（4）H2O2不穩定，寫出H2O2發生分解反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料，在一定條件下可發生下列轉化：

請根據題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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