Question

【題目】某校化學興趣小組根據反應：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學反應速率的因素。實驗數據如下：

實驗 編號	H2O2溶液濃度/(mol·L-1)	HI溶液濃度/(mol·L-1)	溫度/℃	反應速率/(mol·L-1·s-1)
①	0.1	0.1	25	0.0076
②	0.1	0.2	25	0.0153
③	0.1	0.3	25	0.0227
④	0.1	0.1	35	0.0304

回答下列問題：

（1）反應：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和___。

（4）H2O2不穩定，寫出H2O2發生分解反應的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】H2O2 增大 ④ 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

(1)反應:H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合價降低，得到電子，氧化劑是H2O2。

(2)根據表中數據可知25 ℃時，增大反應物濃度，化學反應速率增大。

(3)要探究溫度對反應速率的影響，其他條件不變，因此根據表中數據可知能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和④。

(4)H2O2不穩定，易分解生成氧氣和水，則H2O2發生分解反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。