Question

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數據是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應速率變化的原因                                                   。

Answer 1

（1）單位時間內產生氣泡的快慢； 消除陰離子不同對實驗的干擾（控制變量的數量）
（2）分液漏斗；    產生40mL氣體所需的時間
（3）① 60 ；   ②  D>C>B>A；   ③隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢

（1）要比較反應的快慢，可以通過觀察單位時間內產生氣泡的快慢來實現。為了消除陰離子的不同對實驗的干擾，采用氯化銅更合理。
（2）根據儀器的結構可知，是分液漏斗�？梢酝ㄟ^測量 產生40mL氣體所需的時間來比較反應速率大小。
（3）根據圖像可知，當反應中產生60ml氣體時，體積就不再發生變化，實驗氣體的總體積時60ml。根據縱坐標的體積差可知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D>C>B>A。由于隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢。