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鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸
D
考查外界條件對反應速率的影響。鋁粉的接觸面積大，反應速率大，但產生的氫氣也多，A不正確。B是降低氫離子濃度，反應速率降低。C中會消耗鋁，生成氫氣偏少，不正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發生反應：反應開始時，反應速率最大的是  
容器
溫度
N2（mol）
H2(mol)
催化劑
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
無
C
450
1.5
4.5
無
D
450
2
6
無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

①m＋n＞p�、�x點表示的正反應速率大于逆反應速率�、�x點比y點時的反應速率慢　④n＞p�、萑羯邷囟�，該反應的平衡常數增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出現渾濁的是
A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)可逆反應2A(g) B(g)（放熱反應）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發生了移動至新的平衡，該過程中各物質的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

序號
平衡移動的因素
平衡移動的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數據是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應速率變化的原因                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的本質因素是（    ）
A．反應物的濃度B．反應物的性質
C．使用催化劑D．反應溫度

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