Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是（ ）

A.在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B.若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、題中說明是在恒溫恒壓下進行反應，則反應前后壓強不變，A錯誤；

B、若容器體積不變，則v(SO3)=0.35mol/(Lmin)，但反應是在恒溫恒壓條件進行，隨著反應的進行，氣體體積逐漸減小，壓強逐漸增大，壓強高有利于平衡向正反應進行，因此v(SO3)＞0.35mol/(Lmin)，B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，C正確；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，D錯誤；

故選C。