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難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數,該常數叫溶度積(Ksp)。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ,Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各離子濃度冪的乘積,大于溶度積時則出現沉淀;反之沉淀溶解。試根據上述原理,計算:
(1)求常溫下FeS的溶解度________g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g·cm-3
(2)求常溫下H2S的飽和溶液中,c(H+)與c(S2-)間存在關系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1mol/L,應調節溶液的pH為多少?(已知:lg2≈0.3)
(1)2.2×10-8 g
(2)2.4
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

 難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度與它們的系數的方次的乘積是一個常數,該常數叫做溶度積(Ksp).例如:Cu(OH)2Cu22OH,Kspc(Cu2)·〔c(OH)22×1020

  溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時則出現沉淀.反之則沉淀溶解.

  (1)CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L,如果要讓Cu(OH)2沉淀生成,則應調整該溶液的pH,使之等于______________

  (2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2的濃度降低為原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使該溶液的pH______________

 

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科目:高中化學 來源:讀想用 高二化學(上) 題型:022

  難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡,在常溫下,溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數,該常數叫溶度積(Ksp),例如:

  Cu(OH)2Cu2++2OHKspc(Cu2+)[c(OH)]2=2×10-20

  溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時則出現沉淀;反之沉淀溶解.

(1)

某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH,使之大于________.

(2)

要使0.2 mol·L-1CuSO4溶中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為________.

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科目:高中化學 來源:臨沂市2006~2007學年度上學期期中考試 高二化學試題 題型:038

難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數,該常數叫溶度積(Ksp).例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18.溶液里各離子濃度冪的乘積,大于溶度積時則出現沉淀;反之沉淀溶解.試根據上述原理,計算:

(1)

求常溫下FeS的溶解度(g/100 g水).(設飽和溶液的密度為1 g.cm-3)

(2)

求常溫下H2S的飽和溶液中,c(H+)與c(S2-)間存在關系有[c (H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1 mol/L,應調節溶液的pH為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡,在常溫下,溶液里各離子濃度的系數次方的乘積是一個常數,該常數叫溶度積(Ksp)。例如,Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=[Cu2+][OH-2=2×10-20mol3?L-3。
(1)某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02mol?L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH,使之大于_________。
(2)要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為_________。

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