【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）
M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態
B.溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，平衡常數K=5.625
C.T1、T2的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率
【答案】C
【解析】
A．該反應前后氣體計量數之和不變，則反應前后氣體物質的量不變，恒溫恒容時氣體壓強始終不變，反應前后氣體物質的質量是個變值，不能根據壓強判斷平衡狀態，恒溫恒容時，氣體的密度是個變值，可以根據氣體密度不變判斷平衡狀態，故A錯誤；
B．溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，則消耗的n(X)=1mol/L×60%=0.6mol/L，
則K=
=0.5625，故B錯誤；
C．根據“先拐先平數值大”知，T1>T2，升高溫度N的含量降低，則平衡逆向移動，逆反應方向為吸熱反應，則該反應是放熱反應，升高溫度平衡常數減小，則T1、T2的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2，故C正確；
D．降低溫度、及時分離出產物都使平衡正向移動，有利于提高反應物的平衡轉化率，反應前后氣體計量數之和不變，增大壓強，平衡不移動，轉化率不變，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：
+CO2
。下列說法錯誤的是（ ）
A.上述反應屬于加成反應
B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
過程II：……
下列說法不正確的是
A.過程I中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子：
B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.過程I、II中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學中的作用也不可忽視。
I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：
(1)上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是__________。
(2)根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__。
II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)95℃時水的電離平衡曲線應為__________(選填“A”或“B”)；
(2)25℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；
(3)95℃時，若1體積pH＝a的某強酸溶液與10x體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是__________。
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【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。
(2)“中國藍”的發色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。
(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。
(4)現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉移的電子數為 3NA
B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數為 10NA
C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為 0.01NA
D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉移電子數為 0.04NA
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【題目】化學變化中的能量轉換對于生產具有重大意義和研究價值。回答下列問題：
（l）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。
①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。
②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：
2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：
3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l
C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。
則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。
（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業上用電解法將CuCl32-轉化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應）。
①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。
②寫出N極的電極反應：__。
③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質量相等，當轉移0.1mol電子，流出液未流出時，兩側電解液的質量差為__g。
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應中得到的產物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進行反應Ⅱ和Ⅲ，循環分解制氫。下列說法錯誤的是( )
A.反應I的化學方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B.該流程將太陽能轉化為化學能，且降低了水分解制氫的活化能
C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同
D.SO2和I2是反應 2H2O =2H2+O2的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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