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在25  ℃時，用0.125 mol·L-1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　)


  1. A.
    13
  2. B.
    12
  3. C.
    10
  4. D.
    11
A
試題分析：根據c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]可以計算出c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，故K點的pH＝13，答案選A。
考點：考查溶液pH的計算
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的重要考點。主要是考查學生對pH含義以及計算依據的熟悉了解程度，意在培養學生規范嚴謹的答題能力，提高學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
放熱
放熱
反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態D時，V正
＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列圖象說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省皖北協作區髙三年級聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化

B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C．圖丙表示25°C時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol.L-1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶 液體積的變化

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是


  1. A.
    圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化
  2. B.
    由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
  3. C.
    圖丙表示25°C時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol.L-1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
  4. D.
    圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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