Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少了0.6mol/L．對此化學反應速率的正確表示是（　　）

A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L?min）

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/（L?min）

D．在這2min內B和C物質濃度都逐漸減少

Answer 1

分析：A、化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速；
B、速率之比等于化學計量數之比；
C、化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；
D、反應物濃度降低，生成物濃度增大．

解答：解：A、物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C、2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內的平均速率，故C錯誤；
D、B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評：注意固體或純液體的濃度一般視為常數，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．