Question

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化學平衡逆向移動，若增大反應物的濃度，則在該時刻V正增大，V逆不變。與圖像不符合，A錯誤；

B．圖Ⅱ表示的可能是t1時刻加入催化劑后正反應、逆反應速率都增大，二者增大的倍數相同，所以化學平衡不發生移動，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，也可能增大壓強后的化學反應速率變化情況，B錯誤；

C．升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以達到平衡時A的轉化率降低，因此圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，C正確；

D．催化劑只能縮短達到平衡所需要的時間，但是平衡不發生移動，因此圖Ⅲ不能表示不同催化劑對平衡的影響，D錯誤。

答案選C。