Question

【題目】化學科學發展的歷史是一部人類逐步深入認識物質組成、結構、變化的歷史。隨著知識水平的不斷提高，人們對化學概念的認識與描述也在不斷完善。

（1）初中時，我們將物質與氧氣發生的反應稱為氧化反應。試從氧化反應的本質上重新定義：________。

（2）燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。該定義具有一定的局限性，試結合高中所學知識，給燃燒重新定義：________。

（3）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學家阿倫尼烏斯（S.Arrhenius）提出的電離學說。試用有關方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：______。

1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞里（Lowry）提出了酸堿質子理論。根據酸堿質子理論判斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________（填序號）。

A. B. C. D. E. F.

（4）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對的物質都是堿；凡是能接受電子對的物質都是酸。如：，即酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→產物。試指出下列兩個反應中的酸或堿：

①，該反應中的堿是______（填“”或“”）。

②，該反應中的酸是______（填“”或“”）。

Answer 1

【答案】物質失去電子的反應稱為氧化反應 物質之間發生的劇烈的發光發熱的氧化還原反應稱為燃燒 CD

【解析】

(1)氧化反應不一定要有氧氣參與，但都存在元素化合價的變化，據此從本質上分析解答；

(2)燃燒不一定要有參加，如在中燃燒等，據此分析解答；

(3)NH3H2O電離生成NH4+和OH-導致溶液呈堿性；根據題干所給信息就可以得出所有酸都能夠釋放出H+，能結合H+的都是堿。即屬于酸又屬于堿必須符合能給出質子又能結合質子，據此分析解答；

(4)根據廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸，分析兩個反應中給出電子對和結合電子對的物質，據此分析解答。

(1)氧化反應不一定要有氧氣參與，氧化反應的本質是物質失去電子的反應，故答案為：物質失去電子的反應稱為氧化反應；

(2)可燃物的燃燒不一定要有氧氣參與，物質之間發生的劇烈的發光發熱的氧化還原反應都是燃燒，故答案為：物質之間發生的劇烈的發光發熱的氧化還原反應稱為燃燒；

(3)NH3H2O電離生成NH4+和OH-導致溶液呈堿性，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-；

A．只能結合質子，CH3COO-+H+=CH3COOH，所以是堿不是酸，故A錯誤；B．NH4+能電離出氫離子，所以是酸；故B錯誤；C．H2O既能電離出質子，又能結合質子，所以既可以看作酸又可看作堿，故C正確；D．HSO3-可以結合質子也可以給出質子，HSO3-SO32-+H+；HSO3-+H+H2SO3，所以既是酸又是堿，故D正確；E．OH-只能結合質子，OH-+H+=H2O，所以是堿不是酸，故E錯誤；F．不能給出質子，能結合質子，是堿不是酸，故F錯誤；既可看作酸又可看作堿的是CD，故答案為：NH3H2ONH4++OH-；CD。

(4)根據廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸；①與的反應中，提供電子對，所以是該反應中的堿；②H3BO3+H2OH++B(OH)4-，該反應中給出電子對而形成化學鍵的物質H2O，接受電子對，所以該反應中的堿是H2O，酸是，故答案為：；。