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右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1下列述不正確的是
A
 
B
C
 
 
D
E    
A．C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
A
依題知E在第三周期，n=3，則最外層電子數是7，E是Cl。其它元素分別是，A是C，B是O，C是F，D是S；C和O可以形成CO32-和C2O42-（草酸根離子），所以B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規律不正確的是 （ ）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是
A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸點：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數是次外層的3倍，T無正價，X與R原了序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Y>Z>R>T
B．氣態氫化物的穩定性：W<R<T
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說
法正確的是
X
Y
Z
W
 
A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是
A．X的單質和水反應的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2
B．Y的氧化物是堿性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
D．氣態氫化物的穩定性：Z<W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學－物質結構與性質】
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F原子基態的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于2042Ca2+的敘述中，正確的是（   ）
A．質子數為22B．電子數為20C．中子數為18D．質量數為：42

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩定結構
B．多電子原子中，在離核較近的區域運動的電子能量較低
C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強

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