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已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說
法正確的是
X
Y
Z
W
 
A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應
C

試題分析：A、若四種元素均為非金屬，如X、Y、Z、W分別是C、N、Si、P，則P的最高價氧化物對應的水化物是磷酸，不是強酸，錯誤；B、若HmXOn為強酸，則X是N元素，N的氫化物是氨氣，溶于水顯堿性，錯誤；C、若四種元素均為金屬，根據四種元素的位置關系，Z一定是Na，所以Z的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，為強堿，正確；D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z是Al，Y是C元素，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物不能反應，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是（   ）
A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應產物是Li3N
C．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中屬于同位素的是(    )。
A．40K與40Ca
B．35Cl2和37Cl2
C．D與T
D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的結構式         ，該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反為       。
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發生反應的總反應方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態時屬于     晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子的空間結構呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1下列述不正確的是
A
 
B
C
 
 
D
E    
A．C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態時s電子數與P電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態時未成對電子數是同周期元素中最多的。
（1）基態E原子的價電子排布式為               ；
（2）AB32-的立體構型是    ，其中A原子的雜化軌道類型是    。
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為    ，1mol B22+中含有的π鍵數目為   。
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
（5）化合物DC2的晶胞結構如圖所示，該離子化合協晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是         （只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子或離子結構的下列說法不正確的是
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍
D．某離子核電荷數與最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列說法正
確的是
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數比可能為1:2
D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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