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【題目】某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答下列問題：

A. B.

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。

(2)用裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是______(填“”或“”)，理由是__________。

(3)打開裝置中的止水夾，繼續通入氨氣，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________、______________。

【答案】 a 氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集 極易溶于水 水反應生成堿

【解析】

(1)氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；

(2)根據氨氣的物理性質選擇，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體；

(3)根據氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性。

(1)實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.3 g鈉投入足量水中，充分反應后所得溶液用水稀釋至100 mL。求：

(1)生成標準狀況下的氫氣多少升_______；

(2)所得的溶液物質的量濃度_______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為___。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變為沉淀除去；③加入NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應①的離子方程式為___；

（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為___。

（4）碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環利用的物質除了氯化銨之外還有__。

（5）測定碳酸錳產品的純度。

稱取0.5000g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數據如下表：

滴定次數

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產品的純度=__，若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。

（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下用石墨做陰極和陽極進行電解：

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____（填“陽極”或“陰極”）

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構成的原電池可用于航標供電，該原電池正極的電極反應是_____。

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發生反應的離子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液時，防止溶液出現渾濁現象，溶液中應加入_____。

（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大

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