Question

【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。

（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下用石墨做陰極和陽極進行電解：

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____（填“陽極”或“陰極”）

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構成的原電池可用于航標供電，該原電池正極的電極反應是_____。

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發生反應的離子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液時，防止溶液出現渾濁現象，溶液中應加入_____。

（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】陽極 O2+2H2O+4e-=4OH－ Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 鹽酸 3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋

【解析】

（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下用石墨做陰極和陽極進行電解：2Al2O34Al+3O2↑，陽極上氧離子失電子生成氧氣，高溫下不斷與石墨反應，則電解時不斷消耗的電極是陽極，故答案為：陽極；

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構成的原電池可用于航標供電， 鋁和石墨構成的原電池，鋁做負極，在負極發生的反應是Al-3e-=Al3+,在正極反應是O2+2H2O+4e-=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH－；

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發生反應， HCO3－和Al3＋均可發生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋由于Al3+的水解，產生Al(OH)3 會出現渾濁現象，要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的鹽酸，抑制Al3+水解。故答案為：鹽酸；

（5）氫氧化鋁溶解度更小，Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，用離子方程式表示：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。故答案為：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。