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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol S和O2的摩爾質量都是32 g

B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數為NA

C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數

D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子

【答案】B

【解析】

A．S和O2的摩爾質量與物質的量大小無關，二者的摩爾質量都是32g/mol，故A錯誤；

B．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NO2原子團的物質的量==0.5mol，所含的O原子數為0.5mol ×2×NA /mol=NA，故B正確；

C．氣體分子有單原子、雙原子和多原子分子，則1mol氣體中含有原子數不一定相等，故C錯誤；

D．未注明是否為標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數)下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】必須加入還原劑才能實現的反應是（ ）

A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨甲環酸（G），別名止血環酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________。

（2）C的化學名稱是__________。

（3）②的反應類型是________。

（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。

（5）氨甲環酸（G）的分子式為________。

（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：________。a.含苯環 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰

（7）寫出以和為原料，制備醫藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是（ ）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2�、�3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑�、�4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。

（1）（實驗原理）

溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察_____，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。

（2）（實驗裝置）如圖1所示。

（實驗過程與記錄）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。

（2）_____（填寫支持實驗結論的證據）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應

（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。

（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與氯氣、鹽酸都能發生反應且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發生反應的化學方程式是__________________，G中發生反應的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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