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【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說法正確的是

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7

C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 當滴入鹽酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】A. 恰好反應時生成氯化銨水解，溶液顯酸性，該中和滴定適宜用甲基橙作指示劑，A錯誤；B. 兩者恰好中和時生成氯化銨水解，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，B錯誤；C. 達到滴定終點時生成氯化銨，銨根水解，根據質子守恒可知溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)，C正確；D. 當滴入鹽酸達30mL時，根據電荷守恒可知溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-)，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是

A. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2

B. 石墨l極發生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素。BA3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。

請回答下列問題：

（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_______（填元素符號）；D的基態原子的核外電子排布式為_________。

（2）在BA3、AC中，沸點較高的是______。（填化學式），其原因是_______。DA的晶體類型是_______。

（3）BA4C晶體中_____（填“含”或“不含”）配位鍵，在該晶體中B原子的價層電子對數為_______。

（4）化合物BC3的立體構型為_____，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

（5）由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示，已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。

①該晶胞的化學式為_________。②B元素原子的配位數為_________。

③該晶體的密度為______（用含a、NA的代數式表示，設NA為阿伏加德羅常數的數值）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們請游爺爺講述抗戰故事，爺爺打開一個珍藏的箱子，拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本，給同學們講述了當年的慘烈戰事。下列說法不正確的是(　　)

A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金

C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是( )

A. (CH3)3CHO

B. (CH3)2CHCH2COOH

C. CH3CH2CH2CHO

D. CH3CH2CH2CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知：

①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________ 。

③下列說法正確的是____________(填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

C.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

D.圖中壓強p12

④03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后，不會出現沉淀的是（　�。�

A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

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