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【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

【答案】A

【解析】

試題分析：某元素最高正價與負價絕對值之差為4，說明是第ⅥA元素，氧元素沒有最高價，則該元素是S，硫離子核外電子數是18，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是K2S，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產物不完全相同

B. 工業上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉

C. 液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Cl2與鐵壺發生反應

D. 右圖中，不是所有反應都有元素的化合價發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說法正確的是

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7

C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 當滴入鹽酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化)，下列說法正確的是

A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

D. 在A點浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質發生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�

A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發

C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y和Ne原子的原子核外電子數相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應

B. 簡單氫化物的熱穩定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質；X與Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．工業上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質

B．Z的最高價氧化物的水化物為強酸

C．以上四種元素形成的簡單離子中，Z離子半徑最大

D．m與p可以發生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲成功的是（ ）

A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現白色沉淀

D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發生水解

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