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【題目】下列物質發生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�

A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發

C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體

【答案】B

【解析】A．氫氧化鈉為離子晶體，葡萄糖為分子晶體，溶于水分別克服離子鍵、分子間作用力，故A錯誤；B．液溴和四氯化碳都是分子晶體，揮發克服分子間作用力，故B正確．C．食鹽是離子晶體，破壞離子鍵，冰是分子晶體，破壞分子間作用力，故C錯誤；D．干冰為分子晶體、氯化銨為離子晶體，加熱時干冰克服分子間作用力，氯化銨分解克服離子鍵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應的離子方程式，說法不正確的是

A．作氧化劑，具有氧化性

B．氧化性：>

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn2+參加反應，則轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知：

①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________ 。

③下列說法正確的是____________(填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

C.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

D.圖中壓強p12

④03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

B. b點所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

C. c點所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

D. a、b、c、d中,d點所示溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a膜是陰離子交換膜

B. A極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍

C. B極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A．常溫下，單質a呈氣態 B．單質c具有強氧化性

C．穩定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池（兩電極均為惰性電極）的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是

A. 如電極材料均改為銅板，電解池的總反應方程式不變

B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色

C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

D. 相同條件下，c隔膜附近電極產生的a氣體與d隔膜附近電極產生的b氣體體積比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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