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（14分）依據題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是         
②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式：____              。
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當，混合氣體平均相對分子質量為         。

（14分）（1）①CO32-（2分）②D；C （2分） ③D（2分）
④ Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO （分步書寫參照給分）（2分）
（2）  5（2分）
（3）①c（CO2）/c（CO）（2分）②減小，33．3（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據題目要求回答下列問題：
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（1）寫出標號儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）采用分解過氧化氫溶液與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣有許多優點，如
 
（填序號）．
①產物無污染   ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（3）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任選）：
 
．
（4）甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣，應分別選擇裝置
 
（填字母）；除過氧化氫溶液外，通常還需要一種藥品是
 
，其作用是
 
，加入藥品前應注意檢查裝置的
 
性．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波萬里國際學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。

(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是       。

②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）

A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa

B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN

C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO

D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分（解析版） 題型：填空題

（14分）依據題目要求回答下列問題。

   （1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

       ①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是         

       ②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是      （填編號）

      

       ③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是      （填編號）

       ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為                     。

   （2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里

02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于____．

   （3）已知可逆反應是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

       ①寫出該反應平衡常數的表達式：____               。

       ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度         （選填“增大”“減小”或“不變”）；當，混合氣體平均相對分子質量為          。

 

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