精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

【答案】C

【解析】試題分析：A、水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH變小，A錯誤；B、向水中加入氨水，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，但c（OH-）增大，B錯誤；C、向水中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，KW不變，C正確；D、乙酸鈉為弱酸強堿鹽，醋酸根水解促進水的電離，平衡向正向移動，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的敘述中，錯誤的是

A.碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，氫氟酸通常保存在塑料瓶中

B.石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一

C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品

D.合金比它的各成分金屬的熔點低，硬度大，電解氧化鋁可以獲得鋁單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）

A. CH3COOH B. Na2CO3

C. NaHSO4 D. NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1

B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時該反應的平衡常數K=6.25

C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態

D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH溶液加水稀釋不變

D. CH.COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 鹽酸的體積為90 mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. n(Mg2＋)<0.025 mol

D. 當a值為30時，b值為0.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_______________________________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

b．T1> T2

c．該反應為放熱反應

d．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α, 則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视