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【題目】下列有關物質的敘述中，錯誤的是

A.碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，氫氟酸通常保存在塑料瓶中

B.石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一

C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品

D.合金比它的各成分金屬的熔點低，硬度大，電解氧化鋁可以獲得鋁單質

【答案】C

【解析】

A.碳酸鈉溶液顯堿性，與SiO2反應，保存在配有橡膠塞的細口瓶中，氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應，應保存在塑料瓶中；

B.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；

C.水晶、瑪瑙的主要成分是SiO2；

D.合金的熔點低，硬度大，電解氧化鋁制得單質鋁和氧氣；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體，C的相對分子質量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。

（1）C→D的反應類型為___________，B的結構簡式為___________。

（2）寫出E→F的化學方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能團的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式：_______________________________________。

（4）M的同分異構體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：___________、___________、___________、___________。

①能發生銀鏡反應

②含有萃環且苯環上一氯取代物有兩種

③遇FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩定)

（5）對甲基苯酚是重要的有機化工中間體，寫出以乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列物質中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

（1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。

（2）能直接導電的是________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。

Ⅱ、 根據下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式

（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色_________________________________。

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列問題：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工業上，在恒壓設備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如下表：

時間t/min

0

10

20

30

40

總壓強p/1000kPa

1.0

1.3

1.45

1.5

1.5

①由表中數據計算0~10 min內v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②該反應平衡時乙苯的轉化率為_________________________。

（4）苯乙烯與溴化氫發生的加成反應產物有兩種，其反應方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃時，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。

①600℃時，反應ii 的化學平衡常數K ii=__________________。

②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。

③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態的是______。

A.容器內的密度不再改變

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反應器中壓強不再隨時間變化而變化

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　�。�

A.只要是糖類物質都能與銀氨溶液發生銀鏡反應B.單糖是不能發生水解的最簡單的糖類

C.淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于氧化物的是（ ）
A.水蒸氣
B.氯化鈉
C.硫酸
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：

I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：

根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。

(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

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