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【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

【答案】C
【解析】解：將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據C原子、N原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個數之比=6：4=3：2，根據N=nNA知，分子數之比等于物質的量之比，所以甲醛與氨的物質的量之比3：2，
故選C．
將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據C原子、N原子守恒判斷甲醛和氨的物質的量之比．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗放氣

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質

C.蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸；蒸餾時溫度計水銀球應插入燒瓶內液面下

D.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明；純硫酸液體的電離能力強于純硝酸；純硫酸的導電性強于純水；又知液態電解質都能像水一樣自身電離；而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定溫度下都有各自的離子積常數。

據此回答下列問題:

(1)純硫酸在液態時；自身電離的電離反應方程式是 ；它在25 ℃時的離子積常數K(H2SO4)比水的離子積常數K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在純硫酸與純硝酸的液態混合物中；存在的陰離子主要是 ;這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡；且硫酸的酸性強于硝酸)；又在無水的條件下；混合酸中發生 (寫離子反應方程式)反應而造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質子數相同，中子數不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為

A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下，含1molFe的鐵片與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3NA個
B.電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24LH2時，轉移的電子數為0.2NA
C.標準狀況下，33.6LSO3含有9.03 x1023個SO3分子
D.在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g質量分數為ω1 ， 物質的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω2 ， 物質的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
B.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 則C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 則C1＞2C2 ， V＜50Ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，甲為生活中常見的金屬單質，乙、丙、丁為氣體單質，D為家庭中常用物質（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答：
（1）E的化學式為；甲的原子結構示意圖為；
（2）反應①的離子方程式為；反應②的化學方程式為；
（3）實驗室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實驗室制備丁的方程式為 ， 工業上輸送丁的管道出現氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反應后收集到氫氣0.2 g，求：

(1)其中含氧化鈉的質量是多少克？

(2)反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？

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