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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質子數相同，中子數不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小

【答案】B
【解析】解：A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素， Cl2與 Cl2是氯元素的單質，不是同位素，故A錯誤；
B． Se與 Se所含質子數均為34，中子數分別為44、46，故B正確；
C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規律，故C錯誤；
D．電子層數越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+ ， 故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是純凈物或溶液中的溶質，其中A是日常生活中應用最廣、用量最大的金屬單質．它們之間有如下關系：（部分產物和反應條件略）
根據上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式B ， E ．
（2）H和SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是 ．
（3）寫出①的離子方程式： ．
（4）寫出②的化學方程式： ．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現象 ． 所發生反應的化學方程式為 ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. SO2的摩爾質量為64 g

B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）
A.與氫氣加成
B.通過溴水
C.通過濃硫酸
D.通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 則c（S2﹣）減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問題：

(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是___________。

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