Question

【題目】2015年8月12日天津港發生了�；�品特大爆炸事故，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產生HCN；時，HCN的電離常數；的電離常數。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過程中每轉移電子8mol放出熱量，寫出此反應的熱化學方程式 ______ 。

（3）工業上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發生反應：；。此溫度下，該反應的平衡常數為400，在密閉容器中加入和，反應到t時刻測得各組分的濃度如表所示：

物質
濃度

①根據表中數據判斷t時刻此反應向 ______ 反應方向進行選填“正”或“逆”。

②若經10min反應達到平衡，則該時間內反應速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。

a.使用催化劑 b.增大壓強 c.減小壓強 d.升高溫度

Answer 1

【答案】 A 正 d

【解析】

（1）NaCN溶液中CN-離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：；時，HCN的電離常數；的電離常數，這說明醋酸酸性大于氰酸，稀釋相同倍數，酸性弱的溶液pH變化小，則HCN溶液pH變化小，A為醋酸變化曲線，酸越弱對應鹽水解程度越大，相同條件下同濃度的NaCN溶液的pH大于溶液的pH，

故答案為：；A；；

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，化學方程式為，反應中氮元素化合價價和價變化為價，電子轉移總數為，此過程中每轉移電子8mol放出熱量，則轉移4mol電子放出熱量42.4kJ，標注物質聚集狀態和對應反應焓變得到熱化學方程式為：，故答案為：；

（3）①；，此溫度下，該反應的平衡常數為400，反應到t時刻測得各組分的濃度計算濃度商，則反應正向進行，故答案為：正；

若經10min反應達到平衡，設平衡消耗氯氣濃度x mol/L，則

，，該時間內反應速率。

a.使用催化劑改變化學反應速率不改變化學平衡，故a錯誤；

b.反應前后氣體不變，增大壓強平衡不變，故b錯誤；

c.反應前后氣體不變，減小壓強平衡不變，故c錯誤；

d.反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向進行，故d正確；

故答案為：；d。