【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列有關說法正確的是
A.由圖①可知：該反應的△H＞0
B.在圖②中的t1時充入少量氬氣，容器內壓強增大，平衡右移
C.圖③所示條件下，平衡常數為2
D.圖④中的y可以表示平衡常數或密度
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發生下列反應2SO2＋O22SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
I．若堿性鋅錳干電池的總反應為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，則該電池的正極反應式為：_________________________________
II．回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水�；厥瘴镔|的流程如圖所示。
(1)① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名稱都是___________，② 灼燒濾渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。
② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。
(3)部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是
A.該溶液的pH＝4
B.升高溫度，溶液的pH增小
C.此酸的電離平衡常數約為1×10－7
D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的
、
等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
(1)和在空氣中存在下列平衡：
；
通常在
的存在下，進一步被氧化，生成
。寫出和反應的熱化學方程式為______。
(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的
溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到
，其原理如圖所示。
電極材料為石墨
①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負”極，C口流出的物質是______。
②
放電的電極反應式為______。
(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到
、等。
①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應的離子方程式，該溶液中
______
填“
”“
”或“
”
②常溫下，
的溶液的
，則
______
填寫準確數值
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【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是
A.a點的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
C.c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e
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【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產物，設計如圖實驗。下列說法正確的是( )
A.本實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵
B.兩支試管中發生的反應類型相同
C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層
D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管
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【題目】下列說法或表述正確的是
①常溫時
的KOH溶液與
的醋酸等體積混合，所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應
③
，
任何條件下都不能自發進行
④丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，電泳現象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發生反應：
⑥
的燃燒熱為
，則表示的燃燒熱的熱化學方程式為
。
A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤
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【題目】2015年8月12日天津港發生了危化品特大爆炸事故，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產生HCN；
時，HCN的電離常數
；
的電離常數
。體積均為100mL、
的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 
選填“A”或“B”
；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“
”、“
”或“
”
溶液的pH。
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為
和
，此過程中每轉移電子8mol放出熱量
，寫出此反應的熱化學方程式 ______ 。
（3）工業上用氯氣和二氧化鈦制備
，一定條件下發生反應：
；
。此溫度下，該反應的平衡常數為400，在密閉容器中加入
和
，反應到t時刻測得各組分的濃度如表所示：
物質 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
①根據表中數據判斷t時刻此反應向 ______ 反應方向進行選填“正”或“逆”。
②若經10min反應達到平衡，則該時間內反應速率
______。
；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。
a.使用催化劑 b.增大壓強 c.減小壓強 d.升高溫度
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