Question

【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進一步被氧化，生成。寫出和反應的熱化學方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負”極，C口流出的物質是______。

②放電的電極反應式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準確數值

Answer 1

【答案】 負 硫酸

【解析】

(1)根據蓋斯定律來求解；

(2)①在圖中由于Na+向a極區域移動，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，a要連接電源的負極，b要連接電源的正極，在陽極上SO32變為SO42，C口流出的物質是硫酸；

②在陽極上SO32被氧化為SO42；

(3)①溶液中SO32水解：，破壞水的電離平衡，導致溶液顯堿性，根據電荷守恒分析；

②常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據物料守恒得(Na+)=(H2SO3)+(HSO3)+(SO32)①，根據電荷守恒得(Na+)+(H+)=(OH)+(HSO3)+2(SO32)②，兩式計算得到。

根據蓋斯定律來求解，①；②然后用(②-①)得：；

(2)①根據電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負極，在陽極失去電子變成，所以C口流出的物質是；

②失去電子被氧化成，電極反應式為：；

(3)①溶液中水解：，破壞水的電離平衡，導致溶液顯堿性，根據電荷守恒，溶液中，故；

②常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據物料守恒得①，根據電荷守恒得②，將方程式①代入②得，，所以。