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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大

B.已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且

C.可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性

D.25 ℃時，故新生成的 AgCl可轉化為AgI

【答案】D

【解析】

A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；

B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；

C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結構不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯誤；

D、Ksp(AgCl)> Ksp( AgI)，根據沉淀的轉化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉化為AgI懸濁液，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，回答下列問題：

(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石

②采用傳統方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥

④在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質元素，其中除去硫的化學方程式為 ______。

(3)工業煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質W的化學式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A.b極發生還原反應

B.a極的反應式為N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放電時，電流從b極經過負載流向a極

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

I．若堿性鋅錳干電池的總反應為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，則該電池的正極反應式為：_________________________________

II．回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水�；厥瘴镔|的流程如圖所示。

(1)① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名稱都是___________，② 灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。

(3)部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中NO3- 達到一定濃度時會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3 -的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：

(1)該方案中選用熟石灰調節 pH，理由是_______、__________、________， 在調節pH時，若pH過大或過小都會造成________的利用率降低。

(2)已知過濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為____________________________________。

(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物 均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。

(4)飲用水中的NO3－主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋經過兩步反應被氧化 成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH＝4

B.升高溫度，溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數約為1×10－7

D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進一步被氧化，生成。寫出和反應的熱化學方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負”極，C口流出的物質是______。

②放電的電極反應式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準確數值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產物，設計如圖實驗。下列說法正確的是( )

A.本實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵

B.兩支試管中發生的反應類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（ ）

A.圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B.圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變為紅色

C.點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶106

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