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【題目】(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：______________

(2)25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，該溫度下反應Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常數K=_______

(3)在加熱條件下 CeCl3 易發生水解，無水 CeCl3 可用加熱 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl 的作用是____________

【答案】Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 2.79×103 NH4Cl分解產生的HCl氣體抑制CeCl3的水解（或其它合理答案）

【解析】

（1）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發生互促水解生成二氧化碳氣體；

（2）；

（1）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發生互促水解生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓；

（2）；故答案為：2.79×103；

（3）NH4Cl固體受熱分解生成氯化氫能抑制CeCl3的水解；故答案為：NH4Cl分解產生的HCl氣體抑制CeCl3的水解（或其它合理答案）。

練習冊系列答案
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【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是( )

A.②中所含官能團種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達到平衡的標志是（ ）

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發生變化

C. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2D. 單位時間內消耗nmolA，同時消耗3nmolB

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A.b極發生還原反應

B.a極的反應式為N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放電時，電流從b極經過負載流向a極

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是( )

A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3

C.Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2

D.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

I．若堿性鋅錳干電池的總反應為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，則該電池的正極反應式為：_________________________________

II．回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

(1)① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名稱都是___________，② 灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。

(3)部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。

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【題目】飲用水中NO3- 達到一定濃度時會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3 -的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：

(1)該方案中選用熟石灰調節 pH，理由是_______、__________、________， 在調節pH時，若pH過大或過小都會造成________的利用率降低。

(2)已知過濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為____________________________________。

(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物 均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。

(4)飲用水中的NO3－主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋經過兩步反應被氧化 成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是__________________________。

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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進一步被氧化，生成。寫出和反應的熱化學方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負”極，C口流出的物質是______。

②放電的電極反應式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準確數值

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【題目】下列說法中正確的是

A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同

C.一定條件下，某可逆反應的，則正反應活化能大于

D.已知，則碳的燃燒熱為

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