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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數均為3NA

B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應，轉移的電子數目為0.2NA

C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數目小于0.1NA

D. 100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數目為6NA

【答案】B

【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數分別為2NA和3NA，A錯誤；B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應生成0.1molNO2，氧氣過量，轉移的電子數目為0.2NA，B正確；C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數目大于0.1NA，因為溶劑水還含有大量氫原子，C錯誤；D. 100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有的氫原子物質的量是 ，數目為12NA，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節pH=8可除去 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含 （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2

C. 氣態氫化物的穩定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　�。�

A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B. 豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為_______________________________

（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ；

（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______；

（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發生反應：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達到平衡時的數據如下：

溫度/℃

n（活性炭）／mol

n（CO2）／mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數K＝9／16

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。

資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現象

Ⅰ

Fe

pH=2的 H2SO4

連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_________。

②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現象

Ⅲ

經煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的_________影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是_________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是_________。

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