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【題目】分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　�。�

A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B. 豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現象

【答案】B

【解析】H2SO4是酸，因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯誤；分散質粒子直徑在1nm～100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應是離子反應，故C錯誤；任何發光放熱的劇烈化學反應都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用環己醇脫水的方法合成環己烯，該實驗的裝置如下圖所示：

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度／(g·cm-3)

沸點／℃

溶解性

環已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產物合成

在a中加入10.0g環己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；

（2）a中發生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。

Ⅱ．分離提純

將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環己烯，稱量，其質量為4.1g。

（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。

Ⅲ．產物分析及產率計算

（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同化學環境的氫原子。

② 本實驗所得環己烯的產率是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸銅溶液與硫化氫的反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是

A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內都只含共價鍵

C. C60和C70屬于同分異構體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有共價鍵的化合物是（ ）

A. 碘化氫 B. 燒堿 C. 液溴 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數均為3NA

B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應，轉移的電子數目為0.2NA

C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數目小于0.1NA

D. 100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在2L的密閉容器中發生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是 （ ）

A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1

C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種細菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe，含少量雜質SiO2）氧化為硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：

已知：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH

7.6

4.7

2.7

完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH

9.6

6.7

3.7

回答下列問題：

（1）試劑a是_________，調節溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。

（2）試劑b為________，請寫出反應III的離子方程式________________。

（3）固體A成份是________。

（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應為________________、洗滌干燥。

（5）反應I中參加反應的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。

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