Question

Ⅰ．在條件為10 ℃和2×10⁵ Pa的密閉容器中，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

壓強/Pa	2×105	5×105	1×106
D的濃度/mol?L－1	0.085	0.20	0.44

右圖表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，該反應進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

根據以上數據，回答下列問題：

（1）在10 ℃和2×10⁵ Pa時，該反應的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是_______。

（3）壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是       。平衡之所以向該反應方向移動，是由于       。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^―amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積K_w=             。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號	NaOH溶液的體積／mL	鹽酸的體積／mL	溶液的pH
①	20．00	0．00	8
②	20．00	20．00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為            。

Answer 1

I．（1）＜  

（2）逆    D的濃度增大倍數（2.4倍）小于壓強增大倍數（2.5倍）

（3）正    D的濃度增大倍數（2.2倍）大于壓強增大倍數（2倍）    在該溫度下，壓強大于1×10⁶ Pa時，物質A、D仍為氣態，而E物質變成了液態  

Ⅱ．1×10^-12       4