Question

兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物(    )

A．Mg、Fe                         B．Zn、Ag

C．Zn、Fe                         D．Mg、Al

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質量為30g;對于選項中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個質量大于30g,一個質量小于30g,即符合題意,不反應的按無窮大計算.所以該題答案為A。

這種問題也可以用假設法，先假設是二價金屬，那么根據數量關系算出它的式量來 

M+2HCL=MCL₂  +H₂

      M                       22.4

    15                      11.2

這樣可以算出它相對原子質量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對原子質量為30。

A項Mg為24，Fe為56，平均值可能為30，故正確；B項Zn為65，Ag不能和鹽酸反應，當Zn的質量為15g時，不能生成11.2L氫氣，含Ag時更不能生成11.2L氫氣，錯誤；C項Zn為65，Fe為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯誤；D項Mg為24，Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯誤。 

考點：考查混合金屬的計算和組合判斷

點評：注意利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系．