硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質可用來制造太陽能電池
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發生反應
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。
工業制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸銅。該反應的化學方程式是____ ，
此法的最大缺點是__ __。
(2) 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是 、 ；向混合溶液中通人熱空氣的反應的離子方程式是 ；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列現象或事實能用同一原理解釋的是
| A．濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低 |
| B．氯水、活性炭使紅墨水褪色 |
| C．苯、四氯化碳加入溴水中，振蕩、靜置，水層顏色變淺 |
| D．漂白粉、亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產生。下列說法正確的是
| A．白色沉淀為BaSO3 | B．該實驗表明FeCl3有還原性 |
| C．反應后溶液酸性增強 | D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是
① 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；② 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④ Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是
| A．若管道漏氣遇氨就會產生白霧 | B．該反應利用了氨氣的還原性 |
| C．該反應屬于復分解反應 | D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制漂白粉的化學方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現漂白的原理:____________________________(用化學方程式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的方程式為： 。
與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為 (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為 、 。
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