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氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白霧 B．該反應利用了氨氣的還原性
C．該反應屬于復分解反應 D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉移

B

解析試題分析：氯氣與氨氣混合時發生氧化還原反應，生成白色的氯化銨固體小顆粒分散在空氣中形成白煙，不可能產生白霧，因為液體小液滴分散在空氣中才能形成白霧，故A項錯誤；氮元素由—3升為0價，發生氧化反應，則氨氣是還原劑，顯還原性，故B項錯誤；該反應前后氮、氯元素的化合價發生升降，而復分解反應中無元素化合價變化，故C項錯誤；根據元素化合價升降總數都是6，則3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl～6e－，該反應中氯化銨與轉移電子的系數之比等于物質的量之比，生成6mol氯化銨時轉移6mol電子，故D項錯誤。
考點：考查氧化還原反應，涉及氨氣與氯化氫反應的現象、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、復分解反應、產物的物質的量與轉移電子的物質的量之間的關系等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

自來水常用Cl2消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（     ）

A．AgNO3 B．NaCl C．FeCl2 D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產生的沉淀物是

A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質可用來制造太陽能電池 
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應制取：3Cu + 8HNO3（�。�3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有關說法正確的是（   ）

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少 
B．制取等量的硝酸銅，②產生的有毒氣體比①少 
C．三種方案中，第③方案最經濟環保 
D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應發生時，會產生棕黃色煙的是（  ）

A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是    (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是         (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為                 ；生成1molC時，         KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:        。
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                         。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
99：1
1：1
1：99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　   　性。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): 　  。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　                   　　　　。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理:             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：                                     。
(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是       。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有                  、                          。

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