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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：

下列說法不正確的是

A.冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分

B.混合①發生的反應為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾

D.Na2SO3的作用是調節溶液的pH也可以用Na2CO3替代

【答案】D

【解析】

A. 溴易揮發，冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分，A正確；

B. 目標產物為HBr，可通過SO2 和Br2發生氧化還原反應生成，故混合①發生的反應為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正確；

C. 操作Ⅱ為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經過蒸餾得到目標產物，C正確；

D. Na2SO3的作用是通過氧化還原反應去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨在工業生產中具有重要意義。

（1）在合成氨工業中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。

①溫度T1時，0～0.5 min內的反應速率v(CO)=________________。

②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數K為________________。

③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是

A.人們用肉眼看不到“納米車”的運動

B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段

C.C60是一種新型的化合物

D.C60的摩爾質量為720gmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數目為0.3NA

B.常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2 NA

C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.2NA

D.0.lmol鐵與足量氯氣反應時，轉移的電子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應中鹽酸所體現的性質與該反應相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若生成標準狀況下3.36 L氣體時轉移的電子數為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁生產加工過程中產生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費，還會帶來嚴重的污染。某鋁廠的鋁灰經分析所含主要物質如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產高純氧化鋁的生產流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應，酸性或堿性條件下反應較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請回答：

(1)實驗室模擬工業生產①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調節pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶內液體高度快達到支管口位置時應拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學方程式______________。

(6)已知Al3+對光的吸收與其濃度成線性關系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對應c(Al3+)的標準曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體NaOH反應后加水溶解、過濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變為50.00mL，NaAlO2恰好反應生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進行色度檢測，測得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。

①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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