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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是

A.人們用肉眼看不到“納米車”的運動

B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段

C.C60是一種新型的化合物

D.C60的摩爾質量為720gmol-1

【答案】C

【解析】

分子、原子、離子是微觀物質。人們通過肉眼無法觀察；一種元素組成的純凈物是單質，多種元素組成的純凈物是化合物；摩爾質量的數值等于相對原子質量，但是有單位。

A．“納米車”的運動是分子構成的，肉眼看不見微觀物質，需要借助高倍顯微鏡等精細儀器進行觀察，故A正確；

B．我們從不知道微觀物質－發現微觀物質－移動原子－“納米車”的運動，確實是人類操縱分子的技術不斷進步，故B正確；

C．C60只有一種元素組成，所以是單質，不是化合物，不符合題意，故C錯誤；

D．摩爾質量的數值與相對分子質量相等，通過計算得到 ，符合題意，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制450mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：

(1)準確稱取氫氧化鈉的質量______。

(2)在配制過程中，不會用到的實驗儀器是______(填字母)。

A.500mL容量瓶B.托盤天平C.圓底燒瓶D.燒杯E.玻璃棒F.錐形瓶

除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是______

(3)配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質的量濃度偏低的是______

A．所用NaOH固體已潮解

B．容量瓶底有少量蒸餾水

C．轉移溶液過程中有少量液體濺出

D．定容時俯視讀數

E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（ ）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。

（3）反應③的化學方程式為______________。

（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）仿照E的合成路線，設計一種由合成的合成路線_________________。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復旦大學教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實現電動汽車充電10秒即可行駛400公里的目標，其結構如圖所示，則下列說法不正確的是

A.b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體

B.a電極為電池的正極，金屬鋰發生氧化反應

C.b電極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.裝置中用導電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系______，并簡述理由：______________________________。

（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉化率降低的可能原因是___________（填標號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數變小 C． 反應活化能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：

下列說法不正確的是

A.冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分

B.混合①發生的反應為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾

D.Na2SO3的作用是調節溶液的pH也可以用Na2CO3替代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①C（s、金剛石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJmol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJmol-1 上述反應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨和金剛石之間的轉化是物理變化

B.圖中 b 代表反應①的能量變化

C.C（s、金剛石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJmol-1

D.金剛石比石墨的熱穩定性好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示：

Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.

(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是(填裝置序號)___________；

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其加熱時都能發生的反應的化學方程式為_________.

(3)有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區分它們，這種說法是________(填“正確”或“錯誤”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發生反應的離子方程式為：______

(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法_________

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