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【題目】 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

【答案】D

【解析】根據已給信息分析：該反應是加成反應，碳碳三鍵打開一個鍵得到碳碳雙鍵結構，1,3-丁二烯發生1,4加成，然后形成六元環。若已知產物結構可通過逆向合成分析法方式得到單體：在產物中找到單體之間新形成的化學鍵，然后斷開，還原為題給信息中單體的結構形式 中斷開1和2的化學鍵，半鍵縮短即得單體為丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯，D正確。若斷開3和4的化學鍵，得到單體為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，無此選項。正確答案為D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆遼寧省莊河市高級中學高三上學期期末考試理綜化學試卷】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 吸熱反應只有加熱才能發生

C. 有能量變化的一定是化學反應

D. 化學鍵斷裂要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷】Ⅰ、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_____________________

（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發生的反應方程式為_____________________

Ⅱ、氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優點是________________（寫兩點）

（2）化工生產的副產品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。總反應方程式為：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是（ ）
A.原子的電子層數：X＞Y
B.對應的簡單離子的還原性：X＞Y
C.氣態氫化物的穩定性：X＞Y
D.氧化物對應水化物的酸性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（　�。�
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應�、茉豗發生還原反應．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給下列兩種有機物命名均正確的是( )

A. 前者1，3-丙二醇，后者2-甲基2-乙基丁烯

B. 前者2-乙基丙二醇，后者2-異丙基-1-丁烯

C. 前者2-乙基-1，3丙二醇，后者3-甲基-2-乙基-1-丁烯

D. 前者2-乙基1，3-丙二醇，后者2-乙基-3-甲基1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉化關系如圖。下列有關說法中不正確的是

A. X可以為丁酸，也可以為丙醇 B. C分子中的碳原子數最多為3個

C. C可能能發生銀鏡反應 D. X、Y互為同分異構體.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有關的敘述不正確的是_______。(填標號)

A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位鍵

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d 0或d10排布時無顏色；若為d1～d9排布時有顏色；如[Cu(H2O)4]2+顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“無”)顏色 。

（4）H-C≡C-COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_________，其中碳原子的雜化方式為_____。

（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______。

（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態，且N層電子只有一種運動狀態，其單質晶體中微粒的堆積方式是下圖中________(選填“甲”、“乙”或“丙”)； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為_____g /cm3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數)。

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