Question

【題目】【2017屆遼寧省莊河市高級中學高三上學期期末考試理綜化學試卷】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據反應方程式，NH3中N的化合價有-3價→0，化合價上升，被氧化，根據原電池的工作原理，化合價升高的作負極，另一極作正極，因此A為負極，B為正極，電流從正極流向負極，即B經外電路流向A，故說法正確；B、負極電極反應式：2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，正極電極反應式：2NO2＋4H2O＋8e－=N2＋8OH－，保持電池持續放電，讓正極產生的OH－向負極移動，離子交換膜應是陰離子交換膜，故說法正確；C、根據B選項的分析，故說法錯誤；D、根據B選項的分析，2molNO2參加反應轉移8moL電子，則4.48LNO2參加反應轉移0.8mol電子，故說法正確。