Question

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（　�。�

A、操作：測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH；現象：前者pH比后者的大；結論：非金屬性：S＞C

B、操作：無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置；現象：下層溶液顯紫色；結論：原溶液中有I^-

C、操作：向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中；現象：生成白色沉淀；結論：溶液X中一定含CO₃^2-或HCO₃^-

D、操作：向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液；現象：產生白色沉淀；結論：溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A．比較非金屬性的強弱，應用元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較；
B．下層溶液顯紫色，說明有碘生成；
C．無色氣體也可能為SO₂；
D．不能排除Ag⁺的干擾．

解答：解：A．比較非金屬性的強弱，應用元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較，應比較Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的pH，故A錯誤；
B．下層溶液顯紫色，說明有碘生成，則說明原溶液中有I^-，故B正確；
C．無色氣體也可能為SO₂，所以溶液X中也可能含SO₃^2-或HSO₃^-，故C錯誤；
D．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，不能排除Ag⁺的干擾，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．