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【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是

A．同密度、同壓強的CO和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和N2

D．同壓強、同體積的O2和N2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．體積未知，質量無法確定，不能得出物質的量的關系，故A錯誤；B．壓強未知，物質的量的關系不確定，故B錯誤；C．同體積、同密度，m=ρV，質量相同，且摩爾質量相同，則物質的量相同，分子數相同，故C正確；D．溫度未知，物質的量關系不確定，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C.BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D.H2＋CuO===Cu＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質。E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網。

請回答下列問題：

（1）儀器A中發生的反應的化學方程式為_______________________。

（2）裝置C中的試劑是________________，D中的試劑是_______________。

（3）E中發生的反應的化學方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中發生反應的離子方程式為 ______________。

（5）氯氣可用于制備漂白粉，請用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A.SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B.CaCO3CaO＋CO2↑
C.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D.Fe＋2FeCl3===3FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，回答相關問題：

（1）工業上以NH3作為原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應，寫出這三個氧化還原反應的化學方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有AD所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的括號內：

A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣______

②濃硫酸使木條變黑______

③熱的濃硫酸與銅片反應______

（3）寫出足量Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________，向反應后溶液中通過量CO2的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2+B22AB在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 高純度的SiO2是制備光導纖維、太陽能電池板的主要材料

B. NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品

C. Al2O3熔點高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁

D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應的原理，治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol

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