Question

【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質。E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網。

請回答下列問題：

（1）儀器A中發生的反應的化學方程式為_______________________。

（2）裝置C中的試劑是________________，D中的試劑是_______________。

（3）E中發生的反應的化學方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中發生反應的離子方程式為 ______________。

（5）氯氣可用于制備漂白粉，請用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。

Answer 1

【答案】4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2Fe+3Cl2==△==2FeCl32OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClOCa(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO

【解析】 本實驗目的是探究Cl2化學性質，先制取Cl2，然后除去Cl2中的雜質，得到干燥的Cl2，Cl2與鐵絲反應，排空氣法收集Cl2，Cl2有毒不能排放空氣中，最后用NaOH溶液除去多余的Cl2。

（1）根據制Cl2的原理和提供的儀器可知發生的反應為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）濃鹽酸易揮發，生成的Cl2中含有HCl和H2O，C中為飽和食鹽水除HCl，D中為濃硫酸干燥Cl2。

（3）E中Cl2與Fe反應生成FeCl3：2Fe+3Cl2 2FeCl3

（4）Cl2有毒，不能隨意排放 ，用NaOH溶液吸收反應為：2OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClO

（5）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)，能與CO2反應生成HClO，HClO具有漂白性，漂白時發生的反應為：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO